酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个

。在水溶液中氯化氢分子完全电离，

与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解[22] ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。[23] [24] 

还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：[22] 

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：[22] 

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离[25] 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。[25] 

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：[6] 

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有、－碳碳双键等也会被还原：[6] 

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。[6] 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。

草酸和盐酸的区别有下面几点：

1、酸性的强弱不同

盐酸是强酸，性状为无色透明的液体，在水中完全电离，草酸是弱酸，在水中不完全电离，存在电离平衡。

2、化学式不同盐酸化学式是HCl，而草酸化学式是H2C2O4。

3、元素不同

根据两者的化学式，组成的化学元素不一样，所以盐酸和草酸是两种完全不同的物质。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。

盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。